Sais

SAIS:

São compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente de H ⁺ e um ânion diferente de OH^-.
O sal é formado através de uma reação entre um ácido e uma base; onde os íons H⁺ e OH^- reagem para formar a água; e o ânion do ácido reage com o cátion da base, formando o sal.
Há uma reação entre um ácido e uma base, dar-se o nome de reação de neutralização.
Veja os exemplos a seguir:
HCl + NaOH ---------> NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2 LiOH --------> Li₂SO₄ + 2 H₂O

Classificação dos sais quanto à presença de oxigênio:

- Oxissais (Sais Oxigenados) » Apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: Na₂SO₄, AlPO₄.

- Sais não oxigenados » Não apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: NaCl, CaCl₂.

Classificação dos sais quanto ao número de elementos:

- Sais Binários » Apresentam dois elementos químicos em sua composição. Ex: KCl, Al₂S₃.

- Sais Ternários » Apresentam três elementos químicos em sua composição. Ex: Na₂SO₄, Ba₂P₂O₇.

- Sais Quaternários » Apresentam quatro elementos químicos em sua composição.Ex: Ca(OCN)₂.

Classificação dos sais quanto à natureza dos íons:

- Sais Neutros (Normal) » Não apresentam em sua composição nem H⁺ e nem OH^-. Ex: NaCl, BaSO₄.

- Sais Ácidos (Hidrogeno-sal) » Apresentam em sua composição dois cátions, sendo um deles o H⁺, e um só tipo de ânion, sendo diferente de OH^-. Ex: NaHCO₃, K₂HPO₄.

- Sais Básicos (Hidróxi-sal) » Apresentam em sua composição dois ânions, sendo um deles o OH^-, e um só tipo de cátion, sendo diferente de H⁺. Ex: Ca(OH)Cl, Fe(OH)SO₄.

- Sais Duplos (Misto) » Apresentam em sua composição dois cátions diferentes de H⁺ ou dois ânions diferentes de OH^-.

- Sais Hidratados » Apresentam em sua composição moléculas de água. Ex: CuSO₄*5 H₂O, CoCl₂*2 H₂O.

Classificação dos sais quanto à solubilidade em água:

Solubilidade em Água
Sólúveis (como regra)	Insolúveis (principais excessões à regra)
Nitratos (NO3-)Acetatos (CH3COO-)
Cloretos (Cl-)Brometos (Br-)	AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, AgBr, PbBr2, Hg2Br2.
Iodetos (I-)	AgI, PbI2, Hg2I2, HgI2, BiI2.
Sulfatos (SO4-2)	CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
Sais de metais alcalinos e de amônio
Insolúveis (como regra)	Solúveis (principais excessões à regra)
Sulfetos (S2-)	Os dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e de amônio. Exemplos: K2S, CaS, (NH4)2S.
Hidróxidos (OH-)	Os dos metais alcalinos, alcalinos terrosos ede amônio. Exemplos: NaOH, KOH, NH4OH.
Carbonatos (CO32-)	Os dos metais alcalinos e de amônio.Exemplos: Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3.
Fosfatos (PO43-)	Os dos metais alcalinos e de amônio.Exemplos: Na3PO4, K3PO4, (NH4)3PO4
Sais não - citados	Os dos metais alcalinos e de amônio.